Taula Periodica dels Elements

Ailà pel sègle XIX quauquarrés aguèt la brilhanta idèa d'organizar e plaçar los elements quimics de la Tèrra per poder classificar las siás proprietats. Aqueste òme se sonava Dmitri Ivánovich Mendeléiev, e anèt lo creador de la famosa Taula Periodica dels Elements.

Òm de las caracteristicas mai importantas de la Taula Periodica es lo pes atomic, que lo grand scientific que donèt en el de passes de gigant per comprene la quimia foguèt John Dalton, un britanic de fins del XVIII e principis del XIX. Dalton Estudièt l'atomismo , en se centrant en la proporcion dels elements quand se reaccionavan distintas de substàncias. Li donèt la valor de referéncia a l'átomo de hidrógeno e tre estúdii aicí cossí se combinavan per donar de valors de peses atomics als distintos d'elements que se descobrissián ja en aquela epòca.

Mai tard, Antoine Lavoisier prepausèt que los elements se classifiquèsson en tres grandes grops: de metals, pas de metals e de metals de transicion, e mai se aqueste classament foguèt refusat posteriorament.

John Newlands, d'autre britanic, prepausèt ordenar los elements descobèrts segontes los sieus peses atomics, en òrdre creissent, en prescindint del hidrógeno, en creant la telefonada "lei de las ochenas", que s'apreciavan en el de patrons comuns en cada uèch d'elements. Malgrat aiçò, John Newlands foguèt ridiculizado pels scientifics de l'epòca, e mai se mai tard Dmitri Mendeleiev publiquèt una forma mai desvolopada de la taula (e mai se lo sieu trabalh foguèt independent) que seriá l'aperada Taula Periodica dels Elements.

La taula periodica tala e coma la coneissèm es uèi la bíblia de la quimia, per o dire aital. En ela son representats totes los elements descobèrts en 18 grops (de colomnas verticalas) de distinto tamaño, mas cuyos d'elements an fòrça proprietats similaras entre se .Los dos de primièrs grops apertenon als metals (alcalinos e alcalinotérreos), del grop 3 al 12 son los metals de transicion, los metals nòbles e los metals mansos, e venon après los elements pas metallics (a grosso manièra):

• Grop 13: Térreos.
• Grop 14: Carbonoideos
• Grop 15: Nitrogenoideos
• Grop 16: Anfígenos
• Grop 17: Halógenos
• Grop 18: de Gases nòbles

Asímismo, La taula periodica permet tanben conéisser la configuracion electronica de quin element que siá, qu'es l'estat que los electrons son segontes el plaçats en l'átomo.

Image | ClasesDeQuimica